¿Qué es ecuacion de arrhenius?

La ecuación de Arrhenius es una fórmula matemática que relaciona la velocidad de una reacción química con la temperatura y la energía de activación. Esta fórmula fue propuesta por el químico sueco Svante Arrhenius en 1889.

La ecuación se expresa de la siguiente manera:

k = Ae^(-Ea/RT)

Donde:

• k es la constante de velocidad de la reacción.
• A es el factor de pre-exponencial, que representa la frecuencia de colisión de las moléculas reactantes.
• Ea es la energía de activación, que es la energía mínima requerida para que ocurra una reacción química.
• R es la constante de los gases ideales, con un valor de 8.314 J/(mol K).
• T es la temperatura absoluta en Kelvin.

La ecuación de Arrhenius muestra que la velocidad de una reacción aumenta a medida que la temperatura aumenta. Esto se debe a que un aumento en la temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas reactantes, lo que facilita la colisión efectiva y la superación de la energía de activación.

La ecuación de Arrhenius también indica que las reacciones químicas son exponenciales con respecto a la temperatura, lo que significa que un pequeño cambio en la temperatura puede tener un gran impacto en la velocidad de la reacción.

En resumen, la ecuación de Arrhenius es una herramienta importante en la cinética química para predecir y comprender la velocidad de las reacciones químicas en función de la temperatura y la energía de activación.